乙醇

乙醇，無色透明液體。 有吸濕性。 沸點（℃）92~93。 相對密度（d20）1.08,折光率n=1.4860。 乙醇是常用的有機溶劑，廣泛應用于工業、農業及日常生活中，如作溶劑、殺蟲劑及燃料等。 乙醇廣泛用于石油煉制、食品加工、飲料、煙草以及醫藥工業。

乙醇

（1）易溶于水 （2）能與乙醇縮合制得乙醇酸，再與乙酸酐縮合制得二甲基甲酰胺。 （3）易受酸腐蝕。 （4）具有一定的還原性，能與金屬還原生成銅、鐵和金。 （5）在空氣中逐漸氧化并放出熱量，在空氣中加熱到400℃以上時分解成水和氧氣。 2.乙醇的用途：用于合成樹脂，配制酒精，用作溶劑、媒染劑及有機合成原料；還可用作醫藥原料、溶劑及有機合成試劑；也是重要的化工原料。 3.乙醇蒸氣對人有麻醉作用，吸入時可引起急性中毒。 4.乙醇的理化性質：在常壓下為無色液體，在常壓下具有易燃和毒性。熔點51.5℃（25℃）時蒸發，并生成乙醇蒸氣，在空氣中燃燒（不完全分解）。 相對密度1.08-1.4860;溶解度（100 mL水中）0.04g/l；沸點111.4℃；比重約為0.999 [1]；相對密度比空氣大（0.868g/l）；易溶于水和甲醇、丙酮、乙醚等有機溶劑。 5.乙醇的性質：它是一種易揮發的無色液體，熔點為-25℃。 6.乙醇的性質：是一種重要的化工原料。 7.乙醇的來源有兩種：一是從煤中提取的煤干餾法生產；二是在含水原油中進行精制和裂化生產。 8.乙醇可以和水互溶。

（1）水合反應法 水解的主要方法是將含少量氯化鈉的溶液（或濃硫酸）與乙醇進行水合。 此法優點是操作簡單，產物純度高。 缺點是產品中存在過量的氯離子。 （2）氧化還原法 在催化劑作用下，使含氧化合物還原為含氧化合物，得到乙醇、水及二氧化碳的反應稱為氧化法或電解法，如使用硫酸、氧化鐵或氧化鋁等催化劑。 該法產品純度較高，但成本低，而且不需消耗大量的水。 （3）羰基化法 將含碘的氯化物與乙醇在催化劑存在下反應生成氯化碘化碘甲烷、氯化碘甲烷，再在一定壓力下生成二甲基亞砜。

1、發酵法。

將糖、淀粉、明膠、酵母和水混合，在一定溫度下發酵。 原料用小麥粉、玉米面粉（或其他含碳的有機物）等糧食類，也可用馬鈴薯淀粉。 將原料加熱后進行攪拌，使其糊化。 發酵時一般用木薯粉或淀粉作發酵劑。 待原料發酵完后，加入乙醇使之充分混合攪拌，再加入菌種或酵母（最好加些酵母菌），然后在25℃左右的溫度下發酵3~5天。 經蒸餾除去乙醇后得到固體產品，成品純度可達99%以上。 此法成本較高且生產周期長、消耗大量燃料（酒精）以及產品的儲存和運輸均不方便。 【注意事項】①由于含碳物質多容易引起爆炸；②因含有淀粉使粘度增加而不易凝固和攪拌；③發酵過程中的熱不容易散失；④乙醇與水接觸易爆炸。 【應用】主要用于啤酒及飲料中作為生產酒精的原料，在制藥、飼料、工業生產上也有一定用途。

2、離子交換樹脂法[又稱生物工程法，采用天然糖或淀粉為原料，將其制成可溶于水的一種高分子膠體，在酸或堿等作用下，發生酯化、醚化、酯水解等反應，生成乙醇及其它有機溶液。

（6）離子交換樹脂法工藝路線 用離子交換樹脂對原料進行處理，以除去其中的雜質。 在生產過程中，需要向水中添加堿并使之與原料混合，生成乙醇和其他有機溶液。 （7）蒸餾法，即從含過量乙醇的蒸餾水中，蒸餾出純凈乙醇溶液的方法。 一般可分為兩類：利用精餾法生產燃料醇類的方法與利用精餾法生產汽油的方法。 （8）化學合成法，是將燃料乙醇與化學原料反應生成醇和醚類混合液體。 此法一般是采用催化氧化法，如使用鐵、鎳等催化劑和氫氧根離子的水解反應及氧化還原反應，生成二氧化碳和一氧化碳、甲烷以及水并生成醇、醚及碳酸二甲酯等有機物質；或用分子篩對含氧有機物質進行吸附處理（如將甲醇、乙酸等有機物吸附到分子篩上生成乙醇酸）。 （9）電解水法液電解法制得的乙醇純度高且操作簡單，目前已有工業化生產。

（1）工業生產 酒精（又稱乙醇）是重要的化工原料，廣泛用于輕工、紡織、機械、化工、醫藥及農業等部門。 可與其他物質混合使用，也可單獨使用。在工業生產中主要用作汽油燃料，也用作涂料溶劑和農藥的原料。 （2）生活用水及飲用水 （3）化妝品工業以及化妝品的原料等。 （4）農藥工業：生產 DDT等有機農藥用的原料，還可用于生產除草劑等有機產品。 （5）醫藥及美容用品：用于配制各種酒精飲料，用來清洗傷口、消毒、去污；還能治療皮膚病等。